铜原子占据的最高能级是4s。
电子排布式：1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10、4s1。
电子层：K-L-M-N
电子层分布：2-8-18-1
原子半径：186pm
范德华半径：140pm
铜原子占据的能量最高的原子轨道是4s轨道（注：并非能级，能级与轨道并非是一个概念）。
中学和大学普通化学中关于原子轨道的叙述不严格。原子轨道能量是与电子填充状态有关的，Cu基态电子为3d10
4s1
原因是该状态比
3d9
4s2稳定。洪特规则为经验总结。
所谓先添4s
再添3d，许多同学认为3d轨道比4s轨道电子能量高，实则不然，否则过渡金属生成离子时为何先失去的是4s的电子而非3d电子。电子填充比较的是两个不同填充状态的能量，而非轨道能量（轨道能量随电子填充会变化的）。
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