第八题是缓冲溶液的计算题。(pH值看的不是很清楚，但计算过程是一样的)
缓冲溶液的计算公式：
pH=pKa-lg[c(酸)/c(盐)]
pKa=pH+lg[c(酸)/c(盐)]
=5.25-lg(3×10∧-3/0.1)/(2×10∧-3/0.1)
=5.07
Ka=8.510∧-6
第九题的计算
等体积混合后HCl的浓度为0.10mol/L-1；醋酸的浓度为0.05mol/L-1.
混合溶液中氢离子浓度为0.10mol/L-1，醋酸的浓度为：
HAc=H+ + Ac-
根据电离平衡常数表达式Ka=c(H+)c(Ac-)/c(HAc)
c(Ac-)=Kac(HAc)/c(H+)=1.8×10∧-5×0.050/0.10=9×10∧-6
1. 选D。I2是固态，浓度是常数，故其不变，而I-浓度减半，电极电势升高，故选D。
2. 有4个亚层。
角量子数l和主量子数n的关系为
l=0，1，2，……，n-1(整数，共可取n个值)
故n=4时，角量子数可以是0，1，2，3即4个，即亚层可以有4s、4p、4d、4f。
3. 最多有2个电子。
n，l，m确定之后就确定一个原子轨道了，每个原子轨道上只能有2个自旋方向不同的电子，因此就是2个。
补充说明：磁量子数m=0， ±1, ±2, ±3, …, ±l [整数，共可取值(2l +1)个值]
用于表示轨道的空间伸展方向，例如n=3，l=2时，对应的m=0，±1, ±2，此为3d轨道，有5个伸展方向。若指定m=0，就确定了3d轨道的一个伸展方向，最多有2个自旋方向不同的电子。
1D。计算公式，Nerst方程。而纯固体，液体物质，浓度记为1，不发生变化。2 ，4个即spdf~对应l=0123。3。2个m确定后是特定一个轨道。仅能容纳自旋相反2个电子。ms=正负12。 给楼主几个相关比较好的概念题：确定一个轨道需要几个量子数？一个具体电子呢？（3，2后者需要自旋量子） H原子子3s3p轨道能量哪个大？K原子（前者一样后者3p大，考虑屏蔽效应，钻穿效应）
温馨提示：
