下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①用双线桥标明下列反应中电子的

题目内容：

下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：

①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；

②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．

③将其改写成离子方程式；

（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：离子方程式为：______．

（2）MnO₂+4HCl（浓）△.MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：离子方程式为：______．

正确答案：

（1）反应2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl中，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，得电子数为2×e^-，S元素的化合价由-2价升高到0，

失去电子数为2e^-，用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为，

该反应中的氧化剂为FeCl₃，还原剂为H₂S，氧化产物为S，还原产物为FeCl₂，

该反应改为离子反应时，H₂S、S应保留化学式，则离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，

故答案为：；FeCl₃；H₂S；S；FeCl₂；

2、Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；

（2）反应MnO₂+4HCl（浓）△.MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，MnO₂为氧化剂，得2e^-，Cl元素由-1价升高到0，HCl为还原剂，失2×e^-，

用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为，

氧化剂被还原，则还原产物为MnCl₂，还原剂被氧化，则氧化产物为Cl₂，

该反应改为离子反应时，MnO₂、Cl₂、H₂O应保留化学式，则离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-△.Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，

故答案为：；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；MnO₂+4H⁺+2Cl^-△.Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）