在5NH4NO3
2HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为
A．3∶5
B．5∶3
C．5∶2
D．2∶1
A
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由NH4＋中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由NO3－中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物。因此根据电子转移守恒，可知被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比为3：5，答案选A。
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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