用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂)④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A．3∶2∶1∶4
B．1∶1∶1∶1
C．1∶2∶1∶2
D．2∶2∶1∶1
D
2KMnO4
K2MnO4+O2+MnO2氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。
2KClO32KCl+3O2，氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。
2H2O2 ="=" 2H2O + O2氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。
所以四种方法中所转移的电子数目之比2：2：
1、：
1、
故选D
点评：本题考查氧化还原反应中电子转移数目的计算。注意物质化合价的变化。
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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