有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，

题目内容：

有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。

（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少

（2）求在A点时的pH是多少？

正确答案：

（1）由图可知，加入20 mLBa(OH)₂溶液时生成的BaSO₄最多，n(H₂SO₄)＝n[Ba(OH)₂]＝0.05 mol·L^-1×

0.02 L＝0.001mol，c(H₂SO₄)＝0.05 mol·L^-1。因为加入60 mL Ba(OH)₂溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol·L^-1×0.06 L－0.05 mol·L^-1×0.02L)×2]/0.02 L＝0.2 mol·L^-1。

（2）A点时，加入的Ba(OH)₂与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H⁺全部来自盐酸，则有

pH＝1。

考点核心：

计算物质的量浓度时应注意的问题:

物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：

一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。

4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO₄^2-)=2c(Na2SO4)。