（3分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na

题目内容：

（3分）一包白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CuSO₄、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、KNO₃中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：

①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；

②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；

③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。

正确答案：

Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Na₂SO₄CuSO₄KNO₃、NaCl

答案解析：

分析：本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论．步骤1和步骤3中，取少量白色粉末，加足量水溶解后，得到白色沉淀和无色滤液．白色沉淀有两种情况，一是不溶于稀盐酸的白色固体；二是能溶于稀盐酸的白色沉淀．白色沉淀部分溶解，说明最少有两种沉淀．无色滤液说明物质溶于水没有颜色，把溶于水有颜色的物质排除．步骤2中，把步骤1得到的上层清液滴在pH试纸上，pH＞7，说明溶液显碱性．

解答：解：取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解，因此沉淀是硫酸钡和碳酸钡两种，因此一定有Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄；上层清液为无色，一定没有硫酸铜；取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7，一定有碳酸钾，只有碳酸钾显碱性．可能含有的是：NaCl、KNO₃，因为它们不影响实验现象．故答案为：Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄；CuSO₄；NaCl、KNO₃

考点核心：

水蒸气的检验方法：用无水硫酸铜，如无水硫酸铜由白色变为蓝色，则说明有水存在。