牺牲阳极保护在被保护金属设备上连接一个电位( )。

牺牲阳极保护在被保护金属设备上连接一个电位( )。

A 、更负的强阳极

B 、更负的强阴极

C 、更正的强阳极

D 、更正的强阴极

参考答案:

【正确答案：A】

牺牲阳极保护阴极的理论你们搞明白了么？

这是原电池原理

您的意思就是为什么负极上失的电子不直接进入水中还原氧化剂。这是跟电子自身的特性有关它更容易在外界的导线上通过.而几乎不能在水这种弱电解质中存在和移动.原电池是一个能自发进行的反应如果要持续的进行话，电子转移必须很快。这时也就相当于把外接导线比作磁悬浮列车，而直接进入电解质溶液比作拖拉机。

这是我的个人见解..

可能有不周之处...还望指正

牺牲阳极的阴极保护法，，原理是什么？

牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起，依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法。 牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金。例如：钢闸门的保护，有的就应用这种方法。它是一种比较更为活泼的金属，如锌等，连接在钢闸门上。这样，当发生电化腐蚀时，被腐蚀的是那种比铁更活泼的金属，而铁被保护了。通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装上一定数量的锌块，来防止船壳等的腐蚀，就是应用的这种方法。 目前，电化学保护发出应用除海水或河道中钢铁设备的保护外，还应用于防止电缆、石油管道、地下设备和化工设备等的腐蚀。

1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。

2、被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属，如锌保护铁） 3、负极发生的是失去电子的氧化反应。

4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应，电极本身不反应，即被保护）。

5、中学阶段，原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生还原反应），电解池中，与电源正极相接的称为阳极（发生氧化反应）、与电源负极相接的称为阴极（发生还原反应）、 5、而实际上，在电化学理论中，通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极（不区分是原电池和电解池了），同理，通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极（也不区分是原电池和电解池了），