热力学第一定律是关于热能与其他形式的能量相互转换的定律，适用于（）。
A 、一切工质和一切热力过程
B 、量子级微观粒子的运动过程
C 、工质的可逆或准静态过程
D 、热机循环的一切过程
【正确答案：A】
热力学第一定律是能量转换与守恒定律在热力学上的应用，其表述为：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换；但在转换的过程中，能量的总值保持不变。因此，热力学第一定律是热力学的基本定律，它适用于一切工质和一切热力过程。
热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律。
热力学第一定律是指热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。热力学第一定律就是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律。
热力学第一定律的表述方式：
1.物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。
2.系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。
3.孤立系统的能量永远守恒。
4.系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的(即不消耗能量做功的机械)。
5.两个系统相互作用时，功具有唯一的数值，可以为正、负或零。
热力学第一定律适用于一切形式的能量。
热力学（thermodynamics）是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。
热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质 ，它提示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律，总结了物质的宏观现象而得到的热学理论。
热力学并不追究由大量微观粒子组成的物质的微观结构，而只关心系统在整体上表现出来的热现象及其变化发展所必须遵循的基本规律。
第零定律和温度
温度是物体冷热程度的数值表示。经验证明，达到热平衡的两物体的温度相等；若把已经达到热平衡的两物体分开，则物体的状态将维持不变。
为了判别两个物体温度的高低，必须引进第三个物体，并依据基本实验事实 ：若两个物体分别与处于确定状态的第三个达到热平衡，则这两个物体彼此也处于热平衡。由于此实验事实是标定物体温度数值的基本依据，故称为热力学第零定律。
热力学第一定律（the first law of thermodynamics）是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律，反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。
表述为：物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。其推广和本质就是著名的能量守恒定律。
热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：
热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
表述形式：
热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。
在工程热力学范围内，热力学第一定律可表述为：热能和机械能在转移或转换时，能量的总量必定守恒。
第二定律指出在自然界中任何的过程都不可能自动地复原，要使系统从终态回到初态必需借助外界的作用，由此可见，热力学系统所进行的不可逆过程的初态和终态之间有着重大的差异，这种差异决定了过程的方向，人们就用状态函数熵来描述这个差异
以上内容参考 百度百科-热力学第一定律
百度百科-热力学第二定律
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