由热力学第一定律，开口系能量方程为δq=dh－δw，闭口系能量方程为δq=du－δw，经过循环后，可得出相同结果形式正确的解释是（）。
A 、两系统热力过程相同
B 、同样热量下可以做相同数量的功
C 、结果形式相同但内涵不同
D 、除去q和w，其余参数含义相同
【正确答案：C】
表达式δq=dh－δw中δw为技术功，而δq=du－δw中δw为膨胀功，因此经过循环后两式虽得出了相同的结果但是对于两者其内涵不同，热力过程也不同。
热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为Q=△U+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
扩展资料：
热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。
自1850年起，科学界公认能量守恒定律是自然界普遍规律之一。能量守恒与转化定律可表述为：
自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。
热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有的特殊形式，是人类经验的总结，也是热力学最基本的定律之一。
热可以变为功,功可以变为热,一定量的热消失时,必产生一定量的功,消耗一定量的功时,必出现与之对应的一定量的热.
热力学第一定律的表达式如下：
Q＝Aω （1—15）
式中A在工程单位制中A＝1／427 kcal／（kgf·m）在国际单位制中,工程热量均用焦耳（J）为单位,则A＝1即Q＝ω.
附图闭口系统内（不考虑工质的进出）,外界给系统输入的能量是加入的热量q,系统向外界输出的能量为功W,系统内工质本身所具有的能量只是内能μ,根据能量转换与守恒定律可知,
输入系统的能量－输出系统的能量＝系统内工质本身能量的增量,即当工质为1kg时：
q－ω＝Δμ
当工质为m公斤时则：
Q－W＝ΔU （1—16）
上两式中 q,Q——外界加给工质的热量,J／kg,J；
Δμ,ΔU——工质内能的变化量,J／kg,J；
ω,W——工质所做的功,J／kg,J.
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