若工质经历一可逆过程和一不可逆过程，且其初态和终态相同，则两过程中工质与外界交换的热量（）。
A 、相同
B 、不相同
C 、不确定
D 、与状态无关
【正确答案：C】
工质与外界交换的热量是过程量，即热量不仅与初态和终态有关，还与中间经历的路径有关。尽管此题可逆与不可逆两过程的初态和终态相同，但没有给出两者的具体过程，所以无法确定两者交换的热量的多少。
1、所谓平衡，是如果在不受外界影响的情况下，系统的状态始终保持不变。所谓稳定，是系统内参数不随时间而变，可能是在外力作用下实现的。所谓均匀，时间系统内部各处状态参数都相同的状态，可以均匀的变化。平衡一定稳定，稳定不一定平衡。
2、这个 好久不学了，忘得差不多了。但个人觉得应该是一样大的，因为初终态分别相同。
熵是状态量，不是过程量。所以熵变与过程无关，于可逆与否无关。不管过程如何，可逆或不可逆，熵变的大小都等于末态熵减去初态熵。
不可逆熵变大于0，可逆为0是有前提条件的：绝热。绝热就与外界没有任何形式的换热，根据熵的公式dS=dQ/T，Q表示可逆过程中与热源的换热量，注意是可逆过程。可以看出可逆的过程中熵是恒定的，不可逆的过程熵会逐渐增大。
熵变化为零。因为是循环。不可逆只是说熵产大于零，即不可逆造成的能量耗散大于零。熵的变化量等于熵产加熵流。孤立系统是工质加外界环境组成的。耗散都到外界环境了，所以外界环境熵增。所以孤立系统熵增。
扩展资料：
不可逆过程熵变的计算：系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程，则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。
(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程，直接用上面给出的公式求解；若为不可逆过程，必须明确不可逆过程中不变的状态参量，然后设计一个该状态参量恒定的可逆过程求解熵变。
(2)若要完整地求解熵变问题，必须熟练掌握各可逆过程中的过程方程、迈耶公式、比热容等常用表达式。
参考资料来源：百度百科-熵变
系统的熵变相同,但引起环境的熵变应该不同 不可逆过程,系统加环境构成的大系统比对应的可逆过程的熵增更大 所以不可逆过程环境的熵增应该更大（即使两种情况环境的熵都减小,可逆过程熵减小的更多,相当于熵增更小）
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