在气缸一活塞系统内，理想气体经历一个绝热过程，对外做功5kJ，气体的熵变为20kJ／K。则该过程为______，气体的温度______。（）
A 、不可逆，降低
B 、可逆，降低
C 、不可逆，升高
D 、可逆，升高
【正确答案：A】
由于熵变，所以绝热过程时为不可逆过程；气体绝热对外界做功，温度下降，故A项正确。
特点：在自由膨胀过程中，气体不满足热力学平衡的条件，一直要到自由膨胀结束时才符合热力学平衡。因此在过程中无法定义整个气体的状态函数。例如其压力会随着位置而改变，而过程中无法明确的定义气体的体积。理想气体向真空膨胀，温度不发生变化，真实气体向真空膨胀，温度一定降低。
理想气体的真空自由膨胀的过程是一种不可逆的热力学过程，理想气体过程中气体在一个绝热的系统膨胀，外界和系统之间没有功和热的交换。理想气体（ideal gas） 研究气体性质的一个物理模型。
自由膨胀
自由膨胀（英语：free expansion）是一种不可逆的热力学过程，过程中气体在一个绝热的系统内膨胀，外界和系统之间没有功和热的交换。
自由膨胀过程
由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。
说明：
（1） 虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是恒温过程。
（2） 理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。
（3） 对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。
实验证实参见焦耳实验：容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体将向 B室膨胀。这是气体对真空的自由膨胀，最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。
气体膨胀后，我们仍可用活塞将气体等温压回左室，使气体回到初始状态。不过，此时我们必须对气体作功，所作的功转化为气体向外界传出的热量，根据热力学第二定律，我们无法通过循环过程再将这热量完全转化为功，所以气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过程。
简单地说, 就是, 一个你限定范围的 '系统' 作为研究对象, 研究它的初态, 末态和输入输出
不产生其它影响, 意思就是, 系统的初态, 末态, 完全相同, 实质上是指 '可循环'
显然, 这时, 系统的输入, 输出一般不能是系统内的物理实体, 比如气体, 液体泄露什么的.....一般也就是功/能
第二定律的意思是说, 这样一个系统, 或者 '广义的热机', 能被做功产生热能输出, 但不能 '消耗热能, 并100% 产生功'
（1）电阻丝对气体加热时，活塞向上缓慢移动，气缸内气体压强不变，发生等压膨胀，根据盖•吕萨克定律可知：气体的体积与热力学温度成正比，V-T图线是过原点的倾斜的直线，P-T图线是平行于T轴的直线． 故选BD （2）一定质量的理想气体发生等温变化，其内能不变，即△U=0．气体对外做功为W，根据热力学第一定律△U=-W+Q得知，气体吸收热量Q=W． 故答案为：
（1）BD；
（2）不变，吸收，W
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