常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.1mol/L，测得pH是4.75， 现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH是：

常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.1mol/L，测得pH是4.75， 现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH是：

A 、2.38

B 、5.06

C 、4.75

D 、5.25

参考答案

【正确答案：C】

CH3COOH与CH3COONa组成缓冲溶液，缓冲溶液能缓冲少量的酸碱和稍加稀释，而本身的pH值基本保持不变，仍为4.75。

常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75，

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l

稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/l

pH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

官方解释：水解是有限的，c(

CH3COOH

)约为c(CH3COO－)的百分之一左右。

这个解释很难理解。通过计算可以很好的理解

pH＝7，所以[OH-]=[H+]

由

电荷守恒

，[Na+]

+

[H+]

=

[OH-]+

[CH3COO-]

所以

[CH3COO-]

=

[Na+]

=0.1

mol/L

醋酸的

电离常数

Ka

=

1.8×10^-5

CH3COOH

=

CH3COO-

+

H+

x

0.1

mol/L

10^-7

mol/L

[

H+]

[CH3COO-

]

/

x

=

Ka

即

10^-7

×

0.1

=1.8×10^-5

得到[CH3COOH]

=x

=

5.6×10^-4

mol/L

所以溶液中，

[H+]

=

10^-7

mol/L

[CH3COOH]

=

5.6×10^-4

mol/L

[CH3COO-]

=

[Na+]

=0.1

mol/L

很显然

[Na+]

=

[CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[H+]

=[OH-]

在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中，测得ch3coo-大于

1.等于。

物质的量浓度0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，这里的0.01mol/L应该是CH3COOH和CH3COONa的浓度各为0.01mol/L，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/l

2.酸性。

根据电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(CH3COO-)>c(Na+)证明c(H+)>c(OH-)，溶液是显酸性的。