在HF、HCI、 HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是：（）。

在HF、HCI、 HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是：（）。

A 、HF、HCI、 HBr. HI

B 、HI、HBr、 HCI、HF

C 、HCI、 HBr、 HI、HF

D 、HF、HI、 HBr、HCI

参考答案

【正确答案：D】

F、CI、 Br、I元素处于同一族，原子半径逐渐增大，其对应卤化氢分子间作用力(主要是色散力)随之增大，因而卤化氢的沸 点一般随卤素原子半径增大而升高；但这些卤化氢中唯有HF分子间能生成氢键，使分子间作用力大大增强，使HF沸点不仅不是最低，反而明显高于其他同系物， 即沸点HF最高。 所以按熔、沸点由高到低排序应为： HF、 HI、 HBr、 HCI。 故应选D。主要考点：元素周期表和周期族、分子间力与氢键。

HF,HCl,HBr,HI的溶沸点大小顺序是什麽？

溶沸点最大的是HF（HCl、HBr、HI常温下均是气态，且溶沸点是递减的）沸点为290K，这主要是H键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同），因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大得多，导致HF中的电子对严重的偏向F使F带负电荷，这非常有利于高强度H键的形成，要肯定的是H-F键的键能也是很大的（因而对H的束缚力大H使得H在水溶液中电离难度增大，所以这几种酸中HI酸性最强）但对溶沸点不大（因为是分子内作用力）。另外分析物质溶沸点的大小要从总键能来分析（包括H键键能，范德华力（又称分子间作用力），范德摩尔斯作用力极小完全可忽略），分析时还要注意键的数目，如H2O的范德华力比HF小且单个H键的键能比HF小，但由于H的数目大，于是沸点比HF大得多（283.15K）。

在HCl、HBr、HI、HF中，沸点最低的是（

） A．HF B．HCl C．HBr D．HI

HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl的相对分子质量最小，则沸点最低，

故选B．

请解释说明为什么以下物质熔沸点高低顺序为HF＞H＞HB＞HCI？

（1）HI、HBr、HCl，根据经验规律，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

∴ 熔沸点顺序

　HI>HBr>HCl

（2）HF特殊在分子之间能形成氢键，极大地增强了分子间作用力，所以熔沸点最高