某一弱酸HA的标准解离常数为，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：

某一弱酸HA的标准解离常数为，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：

A 、

B 、

C 、

D 、

参考答案

【正确答案：A】

弱酸强碱盐的标准水解常数为Kh=Kw/Ka=。

知道某种弱酸的电离度，能否计算出某种强碱弱酸盐的水解度

能。由于电离度受浓度大小的影响，实际上是由电离常数计算的。

设弱酸HA的电离常数是Ka，则弱酸跟Aˉ的水解常数Kh=Kw/Ka

说明：

❶弱酸的电离常数可以查表，或从网上查到

❷Kw是水的离子积常数，Kw=1×10ˉ¹⁴

弱酸强碱盐的水解常数？

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数

以CH3COONa为例来说明

水解的离子方程式：CH3COO- +H2O =（可逆号）CH3COOH + OH-

水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH )*C(OH-)/C(CH3COO-)

C(OH-)=Kw/C(H+) 代人上式

Kh=C(CH3COOH )*Kw/C(H+)*(CH3COO-)

再看CH3COOH的电离常数Ka=C(H+)*(CH3COO-)/C(CH3COOH )

所以Kh=Kw/Ka

Kw=10的-14次方，Ka=1.76*10的-5次方

其它一元弱酸强碱盐的水解常数都可以根据这个公式进行计算

弱酸的电离常数和弱碱的电离常数分别是什么？

Ka：弱酸电离常数

Kb：弱碱电离常数  

Kw：水的离子积常数

Kw 的意义：Kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。

Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。

Kb称为弱碱的电离平衡常数。

公式：

Ka、Kb是化学平衡常数的一种形式，利用Ka、Kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。通常Ka、Kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱；Ka、Kb <10-7  为极弱酸、极弱碱。

弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc ： Ac* + H2O — HAc + OH*

上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：

Kh = Kw/Ka = Kb

上式可见：弱酸强碱盐的水解常数 Kh，就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb，弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。

同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：Kh = Kw/Kb = Ka

参考资料：化学学科