在一定的条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是：（）。
A 、生成物的体积分数一定增加
B 、生成物的产量一定增加
C 、反应物浓度一定降低
D 、使用了合适催化剂
【正确答案：B】
化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加。
向正反应方向移动的方式很多，
所以要注意哪些是一定增大的-----------只有生成物的量是一定增大的，即生成物的质量增多，物质的量增多
而很多是不一定的
若增多了反应物，那么总的基数增大了，所以生成物即使增多，但是质量分数却还是减小。
若增多了某反应物A，虽然正向移动又转化为生成物，反应物B的浓度一定减少，但是反应物A的浓度却还是增大的。
②⑤正确。
①移走生成物会使平衡向正，但该生成物质量分数会减少，另一种生成物质量分数增大 ③加入反应物使平衡向正，该反应物的转化率不增大，但另一种反应物的转化率增大。
④加入反应物使平衡向正，该反应物浓度会增加 ⑥加入催化剂只是加快到达平衡的时间，不改变平衡状态。
记住平衡移动的特点就是减弱变化，但不能抵消变化。譬如，加入反应物，我就要使反应物增加得不那么多，那么平衡就要向正移动才能减少所增加的反应物。
你2的选项写错了，应改为生成物产量一定增大，否则2也错了。
对于一个达到化学平衡的反应，使其正向移动的方法可有关多种。如果增加其中一种反应物，平衡正向移动，但一般加谁谁的转化率降低，只提高其他反应物的转化率，所以3不正确；生成物的质量分数应用生成物的质量除以体系中各物质质量之和，当增加一种反应物后，产物增多，但总质量也增加，所以1不正确；当加压平衡正向移动时，反应物的量减少，但加压等于体积减小，体系内气态物质的浓度均增大，所以4不正确；使用使用催化剂不能使平衡移动。既然向正反应方向移动，必有一段时间是正反应速率大于逆反应速率，使生成产物的速率大于消耗产物的速率，增大了产物的量，所以2、5正确
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