一般来说，某反应在其它条件一定时，温度升高反应速率会明显增加，主要原因是：（）。
A 、分子碰撞机会增加
B 、反应物压力增加
C 、活化分子百分率增加
D 、反应的活化能降低
【正确答案：C】
升高温度，部分分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增加。
【答案】B
【答案解析】试题分析：升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。故选B。
考点：温度对化学反应速率的影响
点评：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
【答案】D【答案解析】试题分析：升高温度，化学反应速率加快，是因为温度升高，分子的能量增加，使原来不是活化分子的成为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，所以答案选D。考点：考查反应速率与温度的关系判断
那是因为温度升高，提高了分子的能量，使之前非活化分子转化为了活化分子，活化分子的百分数增加，那么反应速率加快，从而缩短了达到平衡所需要的时间。影响化学反应速率的根本原因在于物质内部因素，而反应物的浓度、反应温度、反应物之间的接触情况以及催化剂的使用等，是影响反应速率的外部原因，内因是基础，外因是条件，外因通过内因而起作用。⑴浓度的影响化学反应速率随着反应物浓度的变化而改变，在一定温度下，若增加反应物浓度可增大反应速率。这是因为增加反应物浓度，使反应分子间碰撞机会增多，碰撞次数加大，单位时间和单位体积内的有效碰撞随着总碰撞次数的增加而增加，结果使反应速率加快。反应速率与反应物浓度之间的定量关系，一般不能简单地从反应的计量方程式中获得，它与反应进行的具体过程即反应机理有关，反应速率与浓度的定量关系，可通过速率方程展示出来，而速率方程的具体形式只能通过实验来确定。⑵温度的影响温度对反应速率的影响，随具体反应的不同而各异，情况比较复杂。但对大多数反应来说，化学反应速率随温度升高而加快。当温度升高时，一方面分子的运动速度加快，单位时间内的碰撞频率增加，使反应速率加快另一方面更主要的是温度升高时，分子的平均动能增加。
(3)反应物之间接触情况的影响反应物处在同一相(气相或液相)中的反应叫均相反应。在均相反应中，由于分子或离子的运动比较自由，相互间碰撞的机会较多，碰撞频率较高，因而反应分子间的接触问题并不显得十分重要。
（4）催化剂和催化作用为了加快或减慢反应速率，人们常常使用催化剂。催化剂是一种能改变反应速率，但不改变化学反应的平衡位置，而且在反应结束时，其本身的质量和组成都不发生变化的物质。通常把能加快反应速率的催化剂简称为催化剂，而把减慢反应速率的负催化剂。催化剂在化学反应中的这种作用称为催化作用。对于可逆反应来说，催化剂既能加快正反应速率，也能加快逆反应速率，因此催化剂能缩短到达平衡状态的时间。但在一定温度下，催化剂并不能改变平衡混合物的浓度(反应的限度)，即不能改变平衡状态，系统的平衡常数不受影响。
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