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用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：（）。

发布时间:2023-03-03 04:59:22

A 、

B 、

C 、

D 、

【正确答案：B】

中心原子B以杂化，呈平面三角形；、、的中心原子N、As、Sb都是VA元素，为不等性杂化，分子构型为三角锥型。

A．PCl3中P形成3个δ键，孤对电子数为

（5-3×1）=1，为sp3杂化，含有一个孤对电子，立体构型为三角锥形，故A不选；

B．BCl3中B形成3个δ键，孤对电子数为

（3-3×1）=0，为sp2杂化，立体构型为平面正三角形，故B选；

C．NH3中N形成3个δ键，孤对电子数为

（5-3×1）=1，为sp3杂化，含有一个孤对电子，立体构型为三角锥形，故C不选；

D．CH2O的结构为H-

∥

-H，立体构型为平面三角形，由于三个共价键键长不同，所以不是正三角形，故D不选；

故选B．

CCl4为SP3等性杂化，BF3为等性SP2杂化，H2Se类似于H2S，PH3是SP3杂化。

在杂化过程中形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的轨道的数目，CH4 中参加杂化的有2s，2px，2py，2pz 4条原子轨道, 形成的杂化轨道也是4条，4 条完全相同的杂化轨道。

在sp杂化轨道中，s和p的成份各1/2，sp2杂化中，s占1/3，p占2/3，p的成份大时，轨道分布向某方向集中，s无方向性，故sp2比sp集中，在成键时重叠程度较大，键较强，体系能量低，这就是杂化过程的能量因素。

扩展资料：

注意事项：

1、在形成ABn分子过程中，中心原子A的能量相近的原子轨道在微扰的作用下首先要进行杂化。

2、中心原子A的n个原子轨道参加杂化形成n个杂化原子轨道。

3、杂化轨道与原来的原子轨道（参加杂化的）相比，杂化原子轨道的形状和方向都发生了改变，有利于成键。

参考资料来源：百度百科-杂化轨道理论

参考资料来源：百度百科-偶极矩

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