用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的（草酸）和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（　　）。

用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的（草酸）和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（）。

A 、两种酸浓度相同

B 、两种酸的电离度相同

C 、（草酸）的浓度是HCL的两倍

D 、HCL的浓度是的两倍

参考答案

【正确答案：D】

AB两项，滴定所用的NaOH的体积数相同，说明两种酸的相同。HCl完全电离，草酸部分电离，所以两种酸浓度不同，电离度不同。

CD两项，NaOH滴定草酸、盐酸时，1mol草酸与2molNaOH反应完全，1mol盐酸与1mol的NaOH反应完全，与同体积NaOH反应的草酸与盐酸的摩尔的量比为1︰2，所以盐酸浓度是草酸的2倍。

用相同浓度的naoh溶液分别滴定相同体积的hno 3和hcl溶液hcl溶液消耗的naoh体

因为c=n/V

HCL+NAOH=NACL+H2O

HCL+NH3H2O=NH4CL+H20

消耗相同摩尔HCL,等于NAOH,NH3H20的摩尔,且消耗体积相同NAOH,NH3H2O,

所以c相同

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依

等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V2＜V3，

所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，

故选D．

用同一浓度氢氧化钠溶液分别测定体积相等的硫酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠体积相等，说明硫酸溶液于醋酸...

这里得看滴定的标准是什么了，如果是以PH值为7作为标准，则无法比较两者的浓度，因为硫酸是强酸而醋酸是弱酸，滴定为中性时硫酸恰好完全反应，而醋酸则没有；如果是以恰好完全反应作为滴定终点，则硫酸溶液的浓度为醋酸溶液的一半，因为硫酸是二元酸而醋酸是一元酸，相同物质的量情况下硫酸消耗的氢氧化钠是醋酸的两倍。