焓和熵通俗讲解
焓:焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的: H = U + pV
其中 U 表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量, p 是系统的压力, V 是系统的体积,作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义。
AH (焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量, AH = AU + A ( pV )
在恒压条件下, AH (焓变)可以表示过程的热力学能变。
这个定义来自于热力学第一定律,热力学第一定律是能量守衡与转换定律在热力学上的应用。
熵:熵是描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情
熵是指1.热力体系中，不能利用来做功的热能可以用热能的变化量除以温度所得的商来表示，这个商叫做熵。
2.科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量度或者某些物质系统状态可能出现的程度。
焓热力学名词。表示物质热力学性质的一个参数，数值上等于体系里面所含的内能加上压力与体积的乘积。单位是焦耳。所以二者的区别是熵在热力体系中是指一种状态而焓是一个参数，是热力学名词。
焓：热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
熵：熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
