邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2
跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态
如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象
问氧化还原反应中价态变化的计算
问题描述：
氧化还原反应中常见的价态变化
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比如说反应物里有硫酸,我们知道硫酸里的S是+6价,但生成物里同时存在S和SO2,判断谁是硫酸的还原产物.
因为S是0价,SO2里S元素是+4价.+6不会跨越+4去生成0.所以硫酸的还原产物是SO2,而不是S.
高位价态的元素,被还原时会生成接近它的那个数值;低位价态元素被氧化也是一样的.只会接近,不会跨越接近的那个值去生成其余价态.
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