它们的气态氢化物稳定性按NH3、H2O、HF依次增强。同周期主族元素，金属性依次减弱，非金属性依次增强，非金属对应气态氢化物的稳定性依次增强。
N（氮）和O（氧）的气态氢化物NH3与H2O相比较，H2O更稳定。
N和O都是第2周期元素，但O的核电荷数（＋8）比N的核电荷数（＋7）大。按同一周期元素性质变化规律，核电荷数越大非金属性也越强。所以O的非金属性强于N。
又及，元素非金属性越强，与氢反应越容易，生成的气态氢化物也越稳定。
按此规律，H2O的稳定性大于NH3。
问n的氢化物和o的氢化物
问题描述：
氢化物是离子化合物还是共价化合物
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N、O的最简单氢化物分别为NH3、H2O沸点由高到低的顺序为：H2O＞NH3
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