金刚石原子结构图立体图
金刚石由碳元素组成，其原子结构为晶体结构，分子式为C。金刚石晶格为面心立方晶体结构。每个碳原子都通过共价键与四个相邻的碳原子连接，形成一个有序的晶格结构。
这种晶体结构可以看作是由一系列的六角形芳香性碳环“层”组成。每层碳原子通过共价键与相邻的层连接，形成三维立体结构。在这个晶体结构中，每个碳原子与相邻的四个碳原子均形成了等边的正四面体结构。这些碳原子都是sp3杂化的，形成了有效的共价键，从而形成了极强的化学键，这使得金刚石具有无比的硬度和稳定性。
总之，金刚石的原子结构是由许多类似六角形的碳环相互连接而成的，每个碳原子都形成四个等边正四面体结构，通过强的共价键连接在一起，形成了一种非常稳定和坚硬的晶体结构。
金刚石是一种共价分子晶体，其原子结构为fcc（面心立方晶格）。金刚石每个碳原子都与四个相邻的碳原子通过共价键相连，形成一个类似于正八面体的结构。由于每个碳原子周围都有四个其他碳原子，所以金刚石具有非常强的键合能力，使其成为一种非常坚硬的材料。
金刚石是由碳原子组成的，每个碳原子有四个共价键，以形成一个由六个碳原子构成的六边形。这些六边形排列成平面层，并以共面的方式连接在一起。每个碳原子都与其邻近的四个碳原子共价结合，形成一个共价键四面体。这种结构称为钻石晶体结构。
金刚石结构分为：等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。 由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。
在工业上，钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品，其价格十分昂贵。 钻石的摩氏硬度为10；由于在自然界物质中硬度最高，钻石的切削和加工必须使用钻石粉来进行。钻石的密度为3.52g/cm3，折射率为2.417，色散率为0.044。
