H2O2，电子式H:O:O:H，键角96°52'。氧原子sp³不等性杂化（氧原子有两对孤对电子和两对成对电子，孤对电子斥力略大一些，所以把本该109°28'的键角压小了。）核外s轨道和p轨道等性杂化的话，键角可以这么计算：θ=arccos(n/m)，其中：n是参与杂化的s轨道数，因为每主电子壳层只有一个s亚层轨道，所以n≡1；m是参与杂化的p轨道数，p电子磁量子数m=3，有三个空间投影，即有px、py、pz三根轨道，所以m取值为1、2、3。等性sp杂化轨道键角θ=arccos1=180°，如乙炔分子：HC≡CH；等性sp²杂化轨道键角θ=arccos1/2=120°，如乙烯分子：H2C=CH2；等性sp³杂化轨道键角θ=arccos1/3=109°28'16"，如甲烷分子：CH4；氨分子是不等性sp³杂化，孤对电子排斥N:H成对电子，键角变为107°18'；如果溶于水中形成氢氧化铵（NH4OH），那么就是四个N-H键，没有孤对电子，键角又变回109°28'16"了。"
问h2o2杂化方式怎么算
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h2o2杂化方式怎么算
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水的杂化类型计算方法为:因为水的化学式是H20，1/2(6-2)=2，2+2=4， 所以水是SP3杂化，水是由氢、氧两种元素组成的无机物,无毒，在常温常压下为无色无味的透明液体。水， 包括天然水(河流、湖泊、大气水、海水、地下水等),蒸馏水是纯净水，人工制水(通过化学反应使氢氧原子结合得到的水)。
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过氧化氢是SP3杂化，理由如下：
判断分子结构的杂化类型的计算公式为：
k=m+n：其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。
m=(e-nd)/2；
m：孤电子对数（指未成键电子）；e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）；n：与中心原子结合的原子数；d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1个电子排满，此处d=1）。
由于过氧化氢的中心原子是氧原子，所以e为6，n为2，d为1，则k=2+（6-2*1）/2=4。
当K=4时，杂化类型为SP3杂化。
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