钠的卤化物属于离子晶体,其融化需破坏离子键,故熔点高,硅的卤化物属于分子晶体,融化破坏范德瓦耳斯力,故熔点低.离子晶体的作用力与阴阳离子电荷成正比,与离子半径的平方成反比（F=KQ1*Q22）,故钠的卤化物的熔点依次降低；分子晶体的范德瓦耳斯力与相对分子质量成正比（含氢键的除外）,故硅的卤化物熔点依次升高.
问为什么钠的卤化物的熔点比硅的卤化物的熔点高
问题描述：
为什么钠的卤化物熔点比硅的卤化物熔点递变规律不一致
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钠的卤化物是离子化合物而硅的卤化物是共价化合物，离子化合物熔化需要打破离子键,克服晶格能,需要能量较多所以熔点较高
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