气态方程(克拉珀龙方程)是我们比较熟悉的，公式为PV= nRT，式中P 代表气体的压强，1标准大气压101 KPa； V 代表气体的体积，1 L = 1×10－3m3 = 1×103cm3； n 代表气体物质的量，n = m/M；T 代表热力学温度(K)，T=273＋t℃；R 为摩尔气体常数，其数值与上述各量的单位有关，中学阶段常用的是 R = 0.082 大气压•升/摩•开。
由气态方程可以导出气体摩尔体积和阿伏加德罗定律。
在标准状况下，单位物质的量气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。将P = 1大气压，T=273 K， n=n mol 代入气态方程得：
气体状态方程及其推论
= 22. 4 n L，
所以摩尔体积 Vm = V = 22. 4 L/mol
对于两种气体，我们有P1V1/P2V2=n1RT=n2RT，若P1=P2，T1 =T2 (相同状况)，必有V1/V2=n12，若n1=n2，则V1=V2。 这一关系表明，在同温同压下，同体积的任何气体的物质的量相同(分子数当然也相同)，这就是阿伏加德罗定律。
由气态方程还可以得到下述重要推论：
(1) 同温同压下，任何气体体积比等于它们的物质的量之比。
(2) 同温同体积时，任何气体的压强比等于它们的物质的量 之比。
(3) 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于它们的 相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即M1/M2 = Mr2/Mr2 = ρ1/ρ2 = D，式中为第一种气体与第二种气体的密度之比，称为第一种气体对第二种气体的相对密度。这是计算气体相对分子质量的重要途径。
