原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键。在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动，受两核吸引。简单的解释就是，每个原子都希望形成稳定状态，外层为8或2，这样就导致缺电子或多余电子。当两个都都缺，比方碳和氢组成甲烷，谁也不肯放弃自己的电子，就达成了共用的协议，双方各拿出一个配成电子对，当电子对环绕氢原子核时，氢原子处于稳定状态，绕行碳时，四个电子对8个电子使碳处于稳定状态，这样就平衡了。
问游离价键的原子是什么
问题描述：
游离态的元素化合价一定为零吗?
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以碳原子为例，碳原子处于游离态的时候，化合价为零，命名时，可以命名为金刚石或石墨。而有机化合物里的碳原子处于化合态。化合价是+4价或-4价。游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，指一元素不与其他元素化合，而能单独存在的状态。元素以单质形态存在则为游离态。少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在。稀有气体也是以游离态存在的。
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