标准摩尔焓变计算公式：标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。
热力学是无机化学课程的重要组成部分，它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础，主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，其中焓变计算是解决等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进而判断反应进行程度和方向的基础。
问标准摩尔生成焓公式
问题描述：
标准摩尔生成焓怎么算标准摩尔焓变
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标准摩尔生成焓的公式（Standard Molar Enthalpy of Formation）是指物质从其元素状态构成的时候，它的焓值，这个焓值可以表示为单位质量的元素组成物质所放出或吸收的热量。 公式为ΔHf°＝ΣΔHf°(products)-ΣΔHf°(reactants)，其中ΔHf°(products)和ΔHf°(reactants)分别表示反应产物和反应前物质的标准摩尔焓值。
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稳定单质的标准摩尔生成焓均为零
△rH=4×△fH(H2O) - △fH(Fe3O4)
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