石墨是晶体,它属于混合型晶体。
具体原因解释:石墨是由碳原子组成的正六边形结构。在单层正六边形结构中,碳原子之间形成共价键,所以它有原子晶体的性质。每个碳原子外还有一个未成键电子,类似金属键,所以它有金属晶体的性质,即能导电。层与层碳原子之间具有范德华力,所以它有分子晶体的性质。
石墨晶体为什么是sp2
石墨是晶体,它属于混合型晶体。
具体原因解释:石墨是由碳原子组成的正六边形结构。在单层正六边形结构中,碳原子之间形成共价键,所以它有原子晶体的性质。每个碳原子外还有一个未成键电子,类似金属键,所以它有金属晶体的性质,即能导电。层与层碳原子之间具有范德华力,所以它有分子晶体的性质。
中文名
石墨外文名
Graphite
石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征:石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征。
石墨晶体中层与层之间相隔340pm,距离较大,是以范德华力结合起来的,即层与层之间属于分子晶体。
而在同一个平面上六个碳原子形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-C键的键长皆为142pm,这正好属于原子晶体的键长范围,因此对于同一层来说,它是原子晶体。