分子轨道的能量排序
分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals，LCAO）而得到。几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital），如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度很小，其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital），如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道，反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）。
若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别，所得的分子轨道叫做非键分子轨道。
q分子轨道的能量排序可以根据分子的对称性和分子轨道的类型来进行。一般来说，能量排序如下：
1. σ轨道：σ轨道是对称于分子的轴的轨道，通常具有较低的能量。σ轨道包括σ键和σ反键轨道。
2. π轨道：π轨道是垂直于分子轴的轨道，通常具有较高的能量。π轨道包括π键和π反键轨道。
3. σ*反键轨道：σ*反键轨道是与σ键轨道相对应的反键轨道，能量较高。
4. π*反键轨道：π*反键轨道是与π键轨道相对应的反键轨道，能量最高。
需要注意的是，这只是一个一般性的能量排序，实际情况可能会受到分子结构和分子轨道的相互作用等因素的影响。具体的能量排序可能因分子的不同而有所变化。
根据量子力学，分子轨道可以根据其能量进行排序，常见的顺序为：
1.σ（sigma）轨道：这是最低能量的分子轨道，主要负责电子在成键中心核附近的运动。基态分子通常具有两个σ键，一个用于σ键，另一个用于σ*反键轨道。
2.π（pi）轨道：这些轨道的能量较高，涉及到电子在键轴方向上的运动。π键由两个相互平行的p轨道形成。
3.δ（delta）轨道：这些轨道的能量相对较高，涉及到电子在简并的x、y轴方向上的运动。δ键由三个相互平行的d轨道形成。需要注意的是，这只是一般情况下的能量排序，具体分子的能量排序可能会有一定的变化。
