硫原子采取sp3杂化，是1个 3s轨道跟3个2p轨道杂化，不是2s跟2p杂化。
4个轨道里只有S元素2p轨道中的6个电子，所以4个轨道中，2个轨道只有一个电子，另外2个中有一对电子。与4个氧原子中的2个氧原子形成2个σ键，为了接受电子，原子会把电子挤在同一轨道以便容纳，这在配位化学中经常出现！另两个氧原子接受硫的孤对电子分别形成σ配位键；同时，硫原子的空的3d轨道与2个不在OH中的氧原子的2p轨道匹配，相互重叠，反过来接受2个氧原子的孤对电子，从而形成了附加的（p-d)π反馈配位键。
问亚硫酸根为什么是sp3杂化
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亚硫酸根为什么是sp3杂化
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SO32－中心原子S价电子6，加上带电荷2等于8。8减去3个氧未成对电子6等于2，除以2等于1。1加上配位原子数3等于4，所以SP3杂化
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