活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。 所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢。
问快反应和慢反应的活化能哪个大
问题描述：
快反应和慢反应化学
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应该是活化能小的反应速率快。 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大,转化为活化分子所需能量越大,反应速率越慢
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