分子间作用力就是范德华力吗
分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括范德华力、静电作用力、氢键等。范德华力是其中一种常见的分子间作用力，但它不是所有分子间作用力的唯一形式。
范德华力是一种由于电子云的极化和瞬时偶极矩引起的瞬时吸引力和排斥力。它是在分子之间非常短的距离内产生的力，通常只在分子尺寸为几个埃(1Å=10^-10米)时才会显著。因此，范德华力通常被认为是一种短程力，对分子结构的影响相对较小。
除了范德华力之外，分子间还有其他种类的作用力，如静电作用力、氢键、离子键等。这些作用力的强度和范围取决于分子之间的距离、形状、电荷分布等因素。
不是。因为范德华力只是分子间作用力的一种类型，还有其他的分子间作用力，例如静电力、协同作用力等，它们都是影响分子化学性质和物理性质的重要因素。范德华力是一种由于分子极化而引起的瞬时极化-感应作用力，在不对称分子之间显现得比较明显。除此之外还有一部分是由于氢键而形成的作用力。因此分子间作用力不仅局限于范德华力这一类。
不完全正确。
1. 分子间作用力除了范德华力之外，还包括电静力作用力和化学键。范德华力是其中一种。
2. 范德华力是由于分子偶极矩不为零所引起的吸引力或斥力，是弱的非共价相互作用力，通常作用于相互作用分子之间的非极性部分，比如说烷基或芳香环等。
3. 因此，分子间作用力也包括其他的因素，而范德华力只是其中的一种，所以不能说分子间作用力就是范德华力。
是的.
狭义的分子间作用力就是范德华力,为了修正范德瓦尔斯方程提出的分子间作用力,满足强度和分子间距的六次方成反比）,且排除氢键.
广义的分子间作用力是指分子间一切非化学键的电磁相互作用力,即包括氢键在内的范德瓦耳斯力.
注：氢键在强度上介于典型的范德瓦尔斯力与化学键之间,故可以单独列出,也可以算作一种特殊的范德瓦耳斯力.另外上文所指的氢键全部是分子间氢键,分子内氢键不在讨论范围之内.
高中化学中讲的一般是狭义的分子间作用力.
是。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：
①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用。
