先考虑分子结构，比如O2，CCl4这种分子是非极性的。
粗略的比较可以看下面的规律，按照极性从低到高：
烷烃
可以认为是极性最小的，因为C-H键偶极很弱；其次是
烯烃
因为p轨道比较容易被极化；再其次是
聚合的共轭烯烃、芳香体系
因为pi轨道更大，更容易被极化。
然后是
醚和卤代烷
它们中引入了杂原子。
然后是
醛、酮、酯
这类化合物，羰基的引入导致了偶极的进一步提高。
接下来是
胺和醇
这两类化合物中有氢键。
极性最强的是
羧酸
可以考虑氢键和羰基共同作用的影响。
按照以上大类比较之后，同类的分子再根据官能团细节的差异就可以比较出来。
分子的极性一般都是估测极性强弱，如果需要准确的数据一般都是实验测得，也有人给出了公式来计算基团的电负性，具体可以参看
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