元素周期表中电子排布的一般规律：
1.元素周期表中第一周期（即第一行）只有两个元素：氢和氦。它们的原子结构分别是1s1和1s2，其中1代表主量子数为1，s代表角量子数为0（即s轨道），1s1表示这个电子处于主量子数为1、角量子数为0的s轨道上，而1s2则表示这个轨道上有两个电子。
2.从第二周期开始，每个周期都会新增一个能级。例如第二周期有2个能级：2s和2p，第三周期有3个能级：3s、3p和3d，以此类推。
3.在同一周期中，所有元素的最外层电子都处于同一个主量子数n的能级上。例如第二周期的元素的最外层电子都处于2能级上。
4.在同一周期中，随着原子序数的增加，最外层电子的数量也逐渐增加。例如第二周期的元素最外层都只有一个电子，而第三周期的元素最外层则有两个电子。
5.在同一族中，所有元素的最外层电子都具有相同的角量子数l。例如第一族元素（即第一列）的最外层电子都处于s轨道上，而第二族元素（即第二列）的最外层电子都处于p轨道上。
6.在同一族中，随着原子序数的增加，最外层电子所处的能级也逐渐增加。例如第一族元素的最外层电子都处于1能级上，而第二族元素的最外层电子则处于2能级上。
总之，元素周期表中电子排布的规律是非常复杂的，需要结合量子力学理论来理解。
