分子的平均转动动能可以表示为：
平均转动动能= (1/2) * I * ω²。其中，I是分子的转动惯量，ω是分子的角速度。
转动动能=Ni/2R*Ti。其中，N为物质的量，R为热力学常量，T为热力学温度，i为转动自由度。
分子的转动惯量要看它的质量分布和轴线的位置，可以通过测量分子的质量和几何构型来计算；分子的角速度可以通过测量分子的转速来获得，转速可以由实验技术，如紫外-可见光谱法或核磁共振法等测得。
问分子的平均转动动能怎么表示
问题描述：
分子的平均转动动能怎么表示
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分子的平均转动动能可以用以下公式表示：KE_ave = (3/2)kT其中，KE_ave表示平均转动动能，k表示玻尔兹曼常数，T表示系统的温度。
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对于双原子分子,比如氧分子,那么对于它们的分子键的那根轴,它们旋转对称,于是要确定它在空间中的转角位置只需要两个角.于是它的转动自由度为2多原子则要三个角.它们的转动自由度为3好了根据能量均分原理.转动动能=N*i/2*R*Ti为转动自由度,N为物质的量,R为热力学常量,T为热力学温度如果要平均到每一分子,上式除以N*NANA为阿福加德罗常量即平均转动动能=i/2*K*TK叫波尔兹曼常量=R/NA
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