A似乎不是热力学量，可能表面功的受力面积G 是吉布斯函数（定义： G=U-TS+pV）H 是焓 （H=U+pV）S 是熵 （dS=dQ/T）（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。熵在微观意义上表示系统混乱程度，尤其是研究绝热系统时使用很方便；吉布斯函数处以系统物质的量后就是化学势，往往研究等温等容条件下的系统；焓在研究等压热容或节流过程时比研究内能方便得多。
Q：体系与外界的热量交换；W：体系与外界的功；deltaU：热力学能变化；deltaS：熵变；deltaA：亥姆霍兹自由能变化；deltaG：吉布斯自由能变化。
G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。
