一个摩尔的多原子分子气体的总动能取决于其分子的质量、速度和温度。根据理想气体定律，摩尔气体的总动能与其平均动能成正比。平均动能由动能公式1/2mv^2给出，其中m是分子质量，v是分子速度。因此，总动能可以通过将平均动能乘以摩尔气体的分子数来计算。总结来说，一个摩尔多原子分子气体的总动能与分子质量、速度和温度有关，可以通过平均动能乘以摩尔气体的分子数来计算。
问1摩尔多原子分子气体的总动能
问题描述：
1摩尔多原子分子气体的总动能
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摩尔是指一摩尔的分子数，即6.022×1023个分子。对于一个摩尔的原子分子气体，其总动能可以通过理想气体状态方程和热力学第一定律求解。
假设气体为理想气体，其内能只与温度有关，即内能为3/2kT，其中k为玻尔兹曼常数，T为温度。根据热力学第一定律，气体的总能量等于内能加上气体对外界所做的功。由于气体是自由膨胀的，故功为0，因此气体的总动能即为内能，为3/2kT乘以摩尔数。
答其他答案
(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.
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