同周期不同主族相邻元素原子序数关系
要比较不同主族和周期的电离能，可以参考以下几个因素：
1. 主族：电离能通常在主族元素之间进行比较。主族元素有相似的电子排布，因此它们的原子结构和能级分布也相似。在同一主族中，电离能逐渐增加，因为原子核对外层电子的吸引力增强。
2. 周期：电离能通常在同一周期的元素之间进行比较。周期表上的周期代表了元素的电子壳层编号，周期数越高，电离能越大。这是因为随着电子壳层的增加，外层电子离原子核的距离增加，原子核对电子的吸引力减弱。
3. 原子半径：原子半径是一个影响电离能的因素。原子半径越小，电子与原子核之间的距离越近，原子核对电子的吸引力越强，电离能越大。
需要注意的是，电离能的比较仅仅是一个大致的趋势，具体数值还受到其他因素的影响，如电子屏蔽效应、核电荷等。因此，要精确比较不同主族和周期的电离能，需要参考实验数据和详细的物理化学知识。
从理论上讲，通过三方面来比较。
一是电离能的主族之间比较，在同一主族中，因为原子核的外层电子吸引力力在不断增强，电力能也会逐渐增加。
二是通过在同一周期元素之间比较，周期数越高，电离能越大。
三是通过原子半径比较，外径越小，电子与原子能的距离越近，电离能越大。
四是实验比较：这是精确获得各种数据的最佳办法。
总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
周期越大，电离能越小，主族越大，电离能越大
