N大于O大于C轨道充满或半充满时能量低，电离能大。而总的趋势是同周期，原子序数增大，电离能增大。
氮的2p轨道是半充满状态,能量较低,体系较稳定,而氧的2p却易失一个电子,变为半充满状态.故氮的电离能大,电子的得失难易只用电负性来比较,电负性越大,越易得电子
问碳氮氧电负性比较
问题描述：
碳氮氧的电负性比较
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第二周期的碳氮氧元素的电负性依次增大。因为它们的得电子能力递增。
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