C原子在与其他原子形成共价键时有三种杂化轨道：SP3：碳原子形成4个单键（这4个键为四面体结构）；SP2：碳原子形成一个双键和2个单键（这三个键是平面结构）；SP：碳原子形成一个三键和一个单键（这两个键是直线结构）。
在有机化合物中，碳原子通常是形成四价的化合物。在这个情况下，碳原子的结构是正四面体的结构。它的轨道是sp3杂化轨道。
问C原子通常以什么杂化轨道与其他原子形成共价键
问题描述：
原子形成共价键时,可运用杂化轨道成键
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碳原子通常以SP3杂化最多也就是形成单键，当它形成双键的时候是sp2，形成三键的时候是SP转化轨道。
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