溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 物质的量浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积 质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 密度 = 溶质质量 / 溶液体积 大概也就这么几个关系，溶质、溶剂、溶液三者之间给你什么数据你不需要去思考其实际联系，关键两个个字就可以解决此类题：“拼凑” 拼凑到你想用到的单位 比如，给你密度，单位是g/cm^3 要求物质的量浓度，单位是mol/L 那么，根据g单位除以分子相对质量得到mol单位，然后根据1L = 1000cm^3简单体积换算，即可
问溶剂怎么计算
问题描述：
溶剂怎么计算溶解度
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1、浓度与比重的计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。其中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
2、溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。
3、一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。
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溶剂的质量
=溶液的质量×(1-溶质的质量分数)
=溶液的质量-溶质的质量
例如：配制质量百分比浓度为10%的NaCl不饱和溶液100g，需要水多少g？若25℃时，NaCl的溶解度s=36g，那么将此不饱和溶液配成饱和溶液，需要加多少gNaCl？
解：设原来不饱和NaCl溶液中溶质NaCl的质量xg，25℃时需要加ygNaCl达到饱和。
x=100*10%=10g
则需要水的质量=100-x=90g
36/100=(10+y)/90，解得：y=22.4g
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