因为 能够给出电子才称之为路易斯碱
但是F的电负性极大，会使得N上的孤对电子难以给出
所以，不显碱性。而氨气就不一样了，H的电负性很小，使得N上的孤对电子容易给出。所以路易斯碱性强。因为氨气中，NH3 分子之间容易形成氢键，使得氨气的分子间作用力要大于三氟化氮（虽然三氟化氮的分子量要大于氨气 ）
问三氟化氮比氨气小的多原因
问题描述：
三氟化氮和氨气挥发性差别大的原因
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三氟化氮键角比氨气小的多的原因？
三氟化氮的分子式为NF3，氨气的分子式为NH3。二者分子中，N原子发生的都sp3杂化。但由于N一F键长大于N一H，所以H原子间距离小于F原子间距，即H原子的斥力更大，所以，三氟化氮键角比氨气小的多。
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