同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,但性质却不相同的单质。(同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。)同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异。
例如磷的两种同素异形体,红磷和白磷,它们的着火点分别是240和40摄氏度,充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷;白磷(P4)有剧毒,可溶于二硫化碳,红磷(Pn)无毒,却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
生活中最常见的,有碳的同素异形体:石墨、金刚石以及C60 (又称芙,或巴克球) ;还有磷的同素异形体:白磷和红磷;另外,臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。
