草酸镁,草酸钙,草酸钡的溶解度依次减少，因为Mg，Ca，Ba都是在iiA主族，根据元素周期律可以知道：同一主族的元素从上往下金属性依次增强，非金属性依次减弱。
从如下几个方面来了解下元素周期律
1、定义：
元素周期律：指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
2、常用规律：
一、原子半径
1、同周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径依次减小；同主族或零族元素，随着原子序数的增加，原子半径依次增大。例如：第三周期主族元素的原子半径大小的顺序为：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
2、元素原子半径大于阳离子半径；元素原子半径小于阴离子半径；同种元素的阳离子，所带正电荷越多，半径越小。例如：Na元素的原子与阳离子半径大小，Na>Na+；Cl元素的原子与阴离子半径大小，Cl<Cl-；Fe元素的两种阳离子，Fe2+>Fe3+。
3、具有相同电子排布（即核外电子总数相同）的微粒，质子数越多，半径越小。例如：核外电子总数为10的微粒半径大小，N3->O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+。
