能级与能层的区别
能级：
能级的概念 ：由波尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。
氢原子能级: 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。
①能级公式：
②半径公式：
在氢光谱中，
向
跃迁发光形成赖曼线系；
向
跃迁发光形成巴耳末线系；
向
跃迁发光形成帕邢线系；
向
跃迁发光形成布喇开线系，
其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。
能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。电子“远离”原子核，不再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态，电离态的能级为0（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量最大）。
能层：
能层是一种解释原子核外电子运动轨道的理论。原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。
电子可以在不同的轨道间发生跃迁，电子吸收能量可以从低能级跃迁到高能级或者从高能级跃迁到低能级从而辐射出光子
能层，是原子核外电子根据电子能量由低到高，由内向外，分成了七个电子层，分别是K，L，M，N，O，P，Q。每个电子层最多容纳2n2个电子，而能级是根据每一个能层所容纳的电子根据他们能量不同，又可以分为若干能级，K层有一个s能级，L层有s，p两个能级，M层有s，p，d三个能级，N层有s，p，d，f四个能级等。
区别主要是代表的概念不同。能层是指在多电子的原子核外电子的能力是不同的，按电子的能力差异，可将核外电子分成不同的能层。而能级在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级。
能级组和能层的关系核外电子最高能级的能级组数等于能层数。能层原子核外的电子是分层排布的，每一层都可以叫做能层。
每一周期开始都出现一个新的电子层，因此元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数、还等于该元素的原子核外电子的最高能级所在能级组数，也就是说等于原子的最外电子层的主量子数。
1、能层：
在多电子的原子核外电子的能力是不同的，按电子的能力差异，可将核外电子分成不同的能层。
能层表示两方面意义：
①表示电子到原子核的平均距离不同
②表示电子的能力不同
能层分为：K L M N O P…
所包含电子数：2 8 18 32 …
2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级。
能级表示两方面意义：
①表示电子云形状不同，s电子云是以原子核为中心的球形，P电子云是表示以原子核为中心的无柄哑铃型(纺锤形)，d和f电子云形状更复杂
②表示能量不同，s p d f电子能量依次增高。
能层、能级、原子轨道及所含电子数之间的关系：第n能层，有n个能级，有n2个原子轨道，最多容纳2n2个电子。
