碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事

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问题描述:

碳原子的轨道数目

推荐答案

2023-10-23 23:25:56

首先,碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以这两个电子处于这三个轨道上的任意2个,剩余的那个轨道是空的。

其他答案

2023-10-23 23:25:56

首先,碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以这两个电子处于这三个轨道上的任意2个,剩余的那个轨道是空的。

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