勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。
是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
问勒夏特列原理通俗理解
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勒夏特列原理通俗理解
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对于一个动态平衡体系，当达到平衡状态时，改变一个能引起平衡向某一方向移动的条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动，但只能是减弱这种改变，而不能将之抵消。
例如向一杯醋酸根离子浓度为1mol/L的醋酸溶液中加入1mol的醋酸钠固体，由于醋酸的电离是一个动态平衡，而外加的1mol醋酸根离子破坏了这个平衡，导致醋酸根离子浓度增大，因此平衡将会向减小醋酸根离子浓度的方向移动，但无法抵消“醋酸根离子浓度增加”的事实。
因此最终达到新平衡时醋酸根离子浓度将介于1到2mol/L之间
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