元反应的反应速率常数与温度的关系

2023-10-23 23:28:37 85次

问题描述：

反应速率常数与温度的关系公式

2023-10-23 23:28:37

阿伦尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为常数，Ea为反应发生的活化能，R为常量8.314J/（mol.k),T为热力学温度。

Ea在同一温度条件，同一反应物不发生变化，因此只有温度变化时，反应速率常数才会发生变化，也就是说反应速率常数与温度有关。也可以简单理解，温度变化时活化分子数会相应的变化，自然反应速率会发生变化，当一个反应的速率方程确定后，只有速率常数变化才能使反应速率变化。

2023-10-23 23:28:37

温度每升高10K，反应速率增加到原来的2-4倍（范·特霍夫的经验规律）

1、不一定。

反例如下：（中学阶段一致认为温度升高速率加快）

2、温度是通过影响化学反应速率常数来影响反应速率的。

当然，在温度极高的情况下，实际情况更为复杂，这个讨论只是简单地建立在Arrhenius方程上的不太严格的讨论。

可逆反应（正反应吸热）温度增加到一定限度的情况下反应方向会反向进行，但是速率还是增大的，改变的是反应的限度。