碳、铁、硫酸形成的原电池,碳棒为正极,铁棒作负极。
负极：(Fe) Fe-2e=Fe2+ (氧化反应)
正极：(C) 2H++2e=H2(g) (还原反应)
电极反应总式Fe+2H+===Fe2++H2(g)
在溶液中c外电荷为饱和稳定状态 不参与反应 ，只是在c棒一极有气体生成 ，在溶液中可观察到有气泡生成置换反应（有氢气出来）也可认为是氧化还原反应（有失有得）。
问fe和c在稀硫酸的原电池
问题描述：
稀硫酸在原电池中的作用
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可以形成原电池。
负极反应：Fe—2e-=Fe2+，
正极反应：2H+ 2e-=H2。
总反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
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